解放軍文職招聘考試速率與平衡方面試題的解題方法與技巧-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育
發(fā)布時(shí)間：2017-08-28 15:42:08在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過(guò)三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計(jì)算，如能根據(jù)反應(yīng)方程式，對(duì)應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：1．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時(shí)間發(fā)生變化。2．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與分析要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比。3．化學(xué)平衡移動(dòng)的分析影響因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動(dòng)可通過(guò)勒沙特列原理進(jìn)行分析?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對(duì)正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正 V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)。4．等效平衡的分析主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。5．速率與平衡的圖象分析主要要抓住三點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。經(jīng)典題：例題1 ：（2001年全國(guó)高考）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 （ ）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍方法：圖象分析法。捷徑：從圖中得到N為反應(yīng)物，M為生成物。從0 t2min，M增加2mol，N消耗4mol，且到達(dá)t3min，M、N的濃度保持不變，即反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)式為2N M。t2時(shí)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相等，此時(shí)不是正、逆反應(yīng)速率相等。當(dāng)t3時(shí)正逆反應(yīng)的速率相等。t1時(shí)n（N）=6mol，n（M）=3mol，由于在同一容器中，所以c（N）=2c（M）。因此此題正確答案為D?？偨Y(jié)：選項(xiàng)B最容易被誤認(rèn)為正確說(shuō)法。造成錯(cuò)判的原因有三：①?zèng)]有看清縱坐標(biāo)的物理量；②概念錯(cuò)誤，認(rèn)為物質(zhì)的量相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率就相等；③沒(méi)有讀懂圖。例題2 ：（1998年全國(guó)高考）體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 （ ）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無(wú)法判斷方法：平衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法。捷徑：設(shè)乙容器壓強(qiáng)保持1.01 105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O22 SO3的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)小于1.01 105Pa。又減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低，乙容器中（定壓）SO2的轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B?？偨Y(jié)：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據(jù)平衡移動(dòng)原理相互轉(zhuǎn)化，便能快速方便獲得結(jié)果。例題3 ：（2002年全國(guó)高考）在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z方法：從平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相等分析。捷徑：此反應(yīng)為一氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明巳達(dá)平衡。各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，巳達(dá)平衡狀態(tài)。濃度為一固定比值不能說(shuō)明巳達(dá)平衡。D項(xiàng)中的所述均為正反應(yīng)，未提到逆反應(yīng)，故不能判斷。以此得答案為AB?？偨Y(jié)：平衡狀態(tài)的判斷，是高考中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是平衡中的重點(diǎn)。此類試題只要抓住平衡狀態(tài)下速率相等，各成分的百分含量保持不變，即可求解。25℃時(shí)，pH + pOH = 143 ．鹽類水解的應(yīng)用
