軍隊文職人員招聘面試試題_解放軍文職人員招聘

解放軍文職招聘考試鐵方面試題的解題方法與技巧-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育

發(fā)布時間：2017-08-28 15:44:34金點子：鐵是中學化學中的重要變價元素。在高考中有關鐵方面的試題主要類型有：性質分析、實驗原理與操作分析、有關鐵方面的計算等。1．性質分析試題的解題方法此類試題要求考生從鐵及其化合物的反應方面去分析試題內容。特別是鐵的變價問題。2．實驗原理與操作試題的解題方法此類試題要求考生從實驗目的、實驗原理、實驗操作、實驗注意點等方面對實驗內容作較為詳實的分析。主要有鐵的性質實驗、鐵的制取實驗、Fe(OH)2制取實驗等。3．有關鐵方面的計算試題的解題方法此類試題可采用方程式分析或將方程式合并后統(tǒng)一分析求解。在解題時盡可能利用守恒法求解。經典題：例題1 ：（1993年全國高考） .a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應, 置換出單質d；(3)c與強堿反應放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為 ( )A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag FeC．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe方法：尋找突破囗，并從突破囗推出其它金屬。捷徑： 以c、e金屬鈍化為突破口，由（1）（3）（4）知c為Al，再由（4）知e為Fe。有上述結果和（1）知a為Mg，最后由（2）知b為Cu、d為Ag。解此題的關鍵是確定c，然后很容易判斷出e、a。得答案為C?？偨Y：判斷出c為Al，e為Fe，就可舍去選項A、B，由（2）確定b和d的活潑性。這樣判斷可簡捷些。例題2 ：（1995年上海高考）等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質量增加的是 （ ）A．硝酸 B．無水乙醇 C．石灰水 D．鹽酸方法：從反應過程進行分析。捷徑：當銅片在酒精燈上加熱后，表面生成氧化銅，造成銅片質量增加。當該銅片插入硝酸中，表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解。插入無水乙醇中發(fā)生反應CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，銅片又恢復到原來的質量。若插入鹽酸中，表面的CuO溶于鹽酸中，質量減少。只有插入石灰水中，銅片不發(fā)生反應，表面的氧化銅仍附著在銅片上，質量增加。以此得答案為C?？偨Y：在插入溶液之前，Cｕ片質量就己增加。部分考生未能理解這一點而造成錯選。

解放軍文職招聘考試鹵族方面試題的解題方法與技巧-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育

發(fā)布時間：2017-08-28 15:43:29金點子：鹵族方面試題的題型主要有：鹵素及化合物的性質分析、氣體的實驗室制取、應用性試題及新情境試題等。在解題時，要充分運用守恒法、遷移類比法、方程式合并法、多步反應一步計算等。信息給予題(又叫新情境試題)，是近年來推出的一種新題型，此類試題在高考中占有很大的比重。其基本形式為：給出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗長的題干、頻繁的設問。但題示的新信息具有一定的啟發(fā)性，經處理后可遷移或靈活運用。經典題：例題1 ：（1998年全國高考）氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是 （ ）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO方法：遷移類比法求解，但要考慮到ICl 中元素的化合價不為0。捷徑：ICl是擬鹵素，很多性質與鹵素單質相似，但不是完全相同，因為Cl比I的得電子能力強，所以在ICl中，I為+1價，Cl為 1價。而HCl中，Cl為 1價，HIO中I為+1價，在ICl與水反應后其產物的化合價均不發(fā)生改變。故反應為：ICl+H2O = HCl+HIO，以此答案為B?？偨Y：本題著重考查學生對ICl和Cl2性質的理解能力和比較能力。Cl2與水反應生成HCl和HClO，ICl與H2O反應生成物究竟是HI與HClO，還是HCl與HIO，不少同學未能從化合價去分析、判斷，因而誤選A。通過本題不僅要認識ICl與H2O反應生成HCl與HIO，還要理解此反應為一非氧化還原反應。如果將此反應擴展至ICl與堿反應，也要知道生成物為NaCl與NaIO。例題2 ：（1997年全國高考）為實現中國2000年消除碘缺乏病的目標,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘, 其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3- 可和I- 發(fā)生反應:IO3－+ 5I－+6H+= 3I2+ 3H2O，根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗, 證明在食鹽中存在IO3-?？晒┻x用的物質有：①自來水,②藍色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是 ( B )A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦方法：這是一道無機信息題，利用給定的日常生活中常見的物質，鑒別食鹽中是否含有IO3 。要充分理解消化題目給定的知識 IO3 可在酸性條件下，將I 氧化，產生I2。捷徑：根據鑒別I2的方法得B?？偨Y：充分利用題目中提供的信息，作為解題的突破口，這是我們常用的解題方法。本題給了我一個很好的范例。題中的信息是IO3 在酸性條件下發(fā)生反應，（即需要酸，從題中可順利選出食醋）生成了I2單質，檢驗碘單質需要淀粉。通過以上分析，我們看到正確理解，充分消化信息的重要性。

解放軍文職招聘考試物質的量方面試題的求解技巧-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育

發(fā)布時間：2017-08-28 15:41:35２金點子：物質的量 是中學化學計算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中的各類計算，均要用到物質的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質的質量分數的求算及溶液中各種守恒關系的分析。對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，等物質的量的氣體所占的體積不同。對于NO2方面的試題，還要考慮后續(xù)反應，即NO2與N2O4的平衡轉換。對混合物中各物質的物質的量的分析，既要考慮反應，還要考慮反應進行的程度及過量問題。經典題：例題1 ：（2001年全國高考）在100mL 0.10 mol L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是 （ ）A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質的最為0.02 molD.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01 mol L－1方法：通過溶液中的離子進行整體分析。捷徑：題中n（Ag+）=0.1L 0.1mol L 1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208g mol 1 = 0.01mol，n（Cl ）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42 ）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質的量相等。在生成的溶液中n（Cl ）= 0.02mol 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未參加反應，所以溶液顯藍色，反應后溶液的體積大約為200mL，所以C（Cu2+）= 0.05mol L 1。以此正確的是B?？偨Y：這是集化學計算，實驗現象描述為一體的學科內綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。例題2 ：（2001年上海高考）設NA為阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是（ ）A. 標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數為8NAB. 18g水中含有的電子數為10NAC. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3NAD. 在1 L 2 mol L 1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4NA方法：根據題意對選項逐一化解。捷徑：A.在標準狀況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質的量要比1mol大得多，所以A選項錯誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡式，相同質量的NO2和N2O4必然含有相同數目的原子。46g NO2即為1mol NO2共含有3mol原子。D.n（NO3 ）= 1L 2 mol/L 2 = 4 mol。以此不正確的為A?？偨Y：此類試題是高考試卷中的熱點題型，在解答此類試題時，一要注意物質所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。例題3 ：（1997年全國高考）分別取等質量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后, 所析出的甲的質量比乙的大 (甲和乙均無結晶水)。下列關于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是 ( )A．20℃時，乙的溶解度比甲的大 B．80℃時，甲的溶解度比乙的大C．溫度對乙的溶解度影響較大 D．溫度對甲的溶解度影響較大方法：從溫度對溶解度的影響分析。捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時，所溶解溶質的質量。由于取等質量甲、乙兩種溶液，其中含水的質量不知道，無法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質量大于乙，所以溫度對甲的溶解度影響較大。故選D?？偨Y：有關溶解度方面的試題，在解題時既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進行有關計算。

解放軍文職招聘考試氧族方面試題的解題方法與技巧-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育

發(fā)布時間：2017-08-28 15:43:15金點子：氧族元素包括了初中化學中氧氣、水，高中化學中的臭氧、過氧化氫，硫及硫的化合物等。內容多，知識廣，且有時還可能擴展到硒、碲、釙等元素。因此對其解題方法的掌握尤其重要。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現象剖析、效用比較等。由于濃硫酸與稀硫酸的性質不同，故在解題時，還必須注意，反應進行時濃度變化引起的反應變化。經典題：例題1 ：（1997年全國高考）向50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為 （ ）A．小于0.45moL B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol D．大于0.90mol方法：根據方程式，將參加反應的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，然后對其進行分析。但又要注意隨著反應的進行，H2SO4的濃度越來越稀，稀硫酸不能與銅片反應，以此被還原的H2SO4的物質的量小于依據化學方程式計算的值。捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+ SO2 + 2H2O，從方程式看，被還原的H2SO4應為所給H2SO40.90 mol的一半，即0.45mol（中間值），但由于隨著反應的進行，H2SO4的濃度越來越稀，反應停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案為A?？偨Y：該題存在著一個隱含信息，即隨著反應的進行，溶液的濃度逐漸降低，反應自行停止。在解題時必須特別注意此類隱含信息。例題2 ：（1995年上海高考）為方便某些化學計算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 （ ）A．H2SO4 H2O B．H2SO4 H2O C．H2SO4 SO3D．SO3 H2O方法：質量假想法。捷徑：假設原98%硫酸的質量為100g，則98%濃H2SO4中有純H2SO498g ，水2g。則H2SO4與H2O的物質的量之比為︰= 1︰，可判斷A正確，B C錯誤。D項是A項略作變形，H2SO4 H2O SO3 H2O H2O SO3 H2O，以此得答案為A D?？偨Y：將化合物或混合物按其組成進行拆分，在無機及有機試題中均有出現。