解放軍文職招聘考試化學平衡常數(shù)習題-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2017-10-07 13:55:26化學平衡常數(shù)一.是非題:1.任何一個可逆的化學反應,當達到平衡時各反應物和生成物 的濃度等于常數(shù).2.反應 2A(g) + B(g) 2C(g) , △H 0,由于K=[C]2/([A]2[B]),隨著反應的進行, 而A和B的濃度減少,故平衡 常數(shù)K增大.3.平衡常數(shù)是正逆反應在平衡時的常數(shù)不管是正反應還是逆反應平衡常數(shù)只有一個.4.反應物濃度增加越多,反應的轉(zhuǎn)化率也總是越高,變成產(chǎn)物也越完全.5.一個反應如果是放熱反應,當溫度升高,表示補充了能量,因而有利于這個反應繼續(xù) 進行.6.工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫通常在高溫下使二氧化硫氧化,升高溫度的目的,并不是為了提高平衡的轉(zhuǎn)化率.二.選擇題:1.某一溫度時,當反應 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 達平衡時,是指:A.SO2不再發(fā)生反應 B.2molSO2和1molO2反應,生成2molSO3C.SO2,O2,SO3濃度相等 D.SO2 和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度2.若有一可逆反應 2A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g),△H 0,A,B有最大轉(zhuǎn)化率的條件A.高溫高壓 B.低溫高壓 C.低溫低壓 D.高溫低壓3.已知 2NO(g) N2(g) + O2(g), △H 0,則Kc與溫度T的關系是A.Kc與T無關 B.T升高Kc變小 C.T升高Kc變大 D.無法判斷4.相同溫度下,反應 Cl2(g) + 2KBr(s) 2KCl(s) + Br2(g) 的Kc和Kp關系是A.Kc Kp B.Kc Kp C.Kc=Kp D.無一定關系5.密封容器中A,B,C三種氣體建立了化學平衡: A + B C.相同溫度下體積縮小2/3,則平衡常數(shù)Kp為原來的 A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不變6.用濃度表示溶液中化學平衡時,平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時候適用,這是因為高濃度時A.濃度與活度的偏差較明顯 B.溶劑的體積小于溶液體積C.平衡定律不適用 D.還有其它化學平衡存在7.為了提高CO在反應 CO + H2O(g) CO2 + H2 中的轉(zhuǎn)化率,可以A.增加CO的濃度 B.增加水蒸氣的濃度C.按比例增加水蒸氣和CO的濃度 D.三種辦法都行8.在生產(chǎn)中,化學平衡原理應用于A.一切化學反應 B.反應速率不很慢的反應C.除于平衡狀態(tài)的反應 D.恒溫下的反應.三.填空題:1.已知反應C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) 的Kp為A,用A 表示下列各反應的平衡常數(shù)KpCO2(g)+2Hg） C(s) + 2H2O(g) Kp=(1/2C(s) + H2O(g) 1/2CO2(g) + H2(g) Kp=( )2C(s) + 4H2O(g) 2CO2(g) + 4H2(g) Kp=( )2.某一溫度下,反應的Kp 越( ),反應進行得越( ),通常情況下,若反應的Kp大于( ) 則反應可認為基本完全;若Kp小于( ),可認為反應基本不發(fā)生.四.簡答題:化學平衡發(fā)生移動時,其平衡常數(shù)是否一定改變?若化學平衡的平衡常數(shù)發(fā)生改變,平衡是否一定發(fā)生移動?五.計算題:在273℃時, 向真空容器中引人五氯化磷, 此時容器中壓力為1atm 測得氣體的密度為2.48g/L,試從這些數(shù)據(jù)計算 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 的Kp和Kc及各平衡物質(zhì)的分壓.
解放軍文職招聘考試化學動力學基礎習題-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2017-10-07 13:55:42化學動力學基礎一.是非題:1.非基元反應中,反應速度由最慢的反應步驟決定.2.反應的活化能越大,在一定的溫度下,反應速度也越快.3.凡是活化能大的反應,只能在高溫下進行.4.測定反應速率的主要問題是確定一定數(shù)量反應物消耗或產(chǎn)物生成所需時間.5.一般情況下,不管是放熱反應還是吸熱反應,溫度升高,反應速率總是相應增加.6.溫度升高,分子間的碰撞頻率也增加,這是溫度對反應速率影響的主要原因.7.某反應體系的溫度一定時,當反應物的一部分活化分子全部反應后,反應就停止.8.有極少數(shù)反應,如碳在某一溫度范圍內(nèi)的氧化,當溫度升高,反應速率降低, 表示 在這樣條件下反應的活化能需要零.二.選擇題:1.H2O2的分解反應為: H2O2(aq) H2O(l) + 1/2O2(g),下列表示的瞬時速度中,正確的是A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dt C、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt)2.反應 X + Y Z,其速度方程式為:υ=k[X]2[Y]1/2,若X與Y的濃度都增加4倍, 則 反應速度將增加多少倍A.4 B.8 C.16 D.323.某化學反應速度常數(shù)的單位是mol L-1 s-1,則該反應的級數(shù)為A.3 B.1 C.2 D.1/24.已知某一反應 A + B C 的E正=50kJ/mol,則該反應的E逆為A.-50KJ/mol B. 50KJ/mol C. 50KJ/mol D.無法確定5.提高溫度可增加反應速度的原因是A.增加了活化分子的百分數(shù) B.降低了反應的活化能C.增加了反應物分子間的碰撞頻率 D.使活化配合物的分解速度增加6.催化劑加快反應速度的原因是A.催化劑參與化學反應 B.改變了化學反應的歷程C.降低了活化能 D.提高了活化分子百分數(shù)7.速率常數(shù)k是一個A.無量綱的參數(shù) B.量綱為mol L-1 s-1C.量綱為mol2 L-1 s-1 的參數(shù) D.量綱不定的參數(shù)8. A B + C 是吸熱的可逆基元反應,正反應的活化能為E正,逆反應的活化能為E逆A.E正 E逆 B.E正 E逆 C.E正 = E逆 D.三種都可能三.簡答題:催化劑能改變反應速度,但不能影響化學平衡,為什么?
解放軍文職招聘考試中學化學某劑歸納-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2017-08-27 10:41:39中學化學某劑歸納1．氧化劑指得到電子的物質(zhì)。中學化學中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。2．還原劑指失去電子的物質(zhì)。中學化學中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。3．干燥劑指能從大氣中吸收潮氣同時與水化合的一種媒介。中學化學中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。4．漂白劑吸附型：活性炭氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫化合型：二氧化硫5．催化劑指能夠改變化學反應速率而在化學反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等。6．酸堿指示劑是一類在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱堿。中學化學中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7．消毒劑指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達到無害化要求的制劑。中學化學中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。8．防腐劑指可防止、減緩有機質(zhì)的腐敗變質(zhì)（如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類的發(fā)酵、脂類的酸敗等）的物質(zhì)。中學化學中的防腐劑有：無機防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機防腐劑如苯甲酸 (安息香酸)及其鹽類、對羥基苯甲酸酯類 。9．吸附劑固體物質(zhì)表面對氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱為吸附。其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱為吸附劑。中學化學中的吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。10．脫水劑指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素的物質(zhì)。中學化學中的脫水劑有：濃硫酸等。11．滅火劑 指能夠滅火的物質(zhì)。中學化學中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。12．定影劑硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。13．磺化劑 指硫酸，在與有機物發(fā)生取代反應時提供磺酸基（-HSO3）。14．凈水劑指能夠除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑。中學化學中的凈水劑有：明礬（K2Al2 (SO4)4 12H2O）、FeCl3等。15．鋁熱劑指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應制取金屬。16．原子反應堆的導熱劑鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應堆的導熱劑。17．防凍劑:丙三醇18. 收斂劑;七水硫酸鋅61:中學常見物質(zhì)顏色歸納一、單質(zhì)Cu Au S B F2 C（石墨）Cl2 C(金剛石) Br2 Si I2 P4 P二、氧化物NO2 ClO2 Na2O2 K2O Pb3O4 CuO MnO2 Ag2O FeO ZnO Fe3O4 Hg2OFe2O3 HgO Cu2O三、氧化物的水化物Fe(OH)3 HNO2 Cu(OH)2四、鹽CuFeS2 ZnS Ag2S FeS FeS2Sb2S3 HgS PbS CuS、Cu2S FeCl3 6H2OFeSO4 7H2O Fe2（SO4）3 9H2O Fe3C FeCO3 Ag2CO3 Ag3PO4 CuCl2 AgF CuCl2 7H2O AgCl CuSO4 AgBr CuSO4 5H2O AgI Cu2（OH）2CO3五、鹽溶液中離子特色：Cu2+ MnO4- MnO42-[CuCl4]2- Cr2O72- Fe2+ Fe3+ FeO42-六、非金屬互化物氯水溴水碘水溴的有機溶液I2的有機溶液七、其它蛋白質(zhì)遇濃HNO3 I2遇淀粉TNT Fe3+遇酚酞溶液高考狀元學習筆記，讓你各科成績提升20分，輕松走進理想大學。現(xiàn)在請你想想，你的心儀大學是什么，你是否覺得很遙遠？也許你學習非常努力，但分數(shù)一直提不上去，這都不是問題。衡水中學高考狀元手寫筆記，用狀元的方法提升成績，讓你穩(wěn)操勝券請百度搜索名校內(nèi)部筆記網(wǎng)，或直接訪問www.neibubiji.com
